- Tytuł:
-
Wpływ liczby atomów chloru w cząsteczkach kwasów chlorofenoksyoctowych na ich adsorpcję z roztworów wodnych na węglu aktywnym
Influence of the number of chlorine atoms in the molecules of chlorophenoxyacetic acids on its adsorption from aqueous solutions on activated carbon - Autorzy:
-
Kuśmierek, K.
Świątkowski, A. - Powiązania:
- https://bibliotekanauki.pl/articles/236430.pdf
- Data publikacji:
- 2013
- Wydawca:
- Polskie Zrzeszenie Inżynierów i Techników Sanitarnych
- Tematy:
-
herbicides
phenoxyacetic acids
adsorption kinetics
adsorption isotherm
herbicydy
kwasy fenoksyoctowe
kinetyka adsorpcji
izoterma adsorpcji - Opis:
-
Three phenoxyacetic acids of various number of chlorine atoms in the molecule (PA, 4-CPA, 2,4-D) were selected to adsorption experiments. Adsorption of these compounds from aqueous solutions has been studied using commercial activated carbon F300 (Chemviron). The kinetic data were examined with the pseudo-first-order and pseudo-second-order models, and were found to follow closely the pseudo-second-order kinetic model. With increase in the initial solution concentration rate constants k2 diminish for each adsorbate and with increase in the number of Cl atoms in phenoxyacetic acid molecule rate constants k2 decrease for each initial solution concentration. Adsorption equilibrium data were analyzed and were fitted well using Freundlich isotherm in the studied concentration range. With increase in the number of Cl atoms in phenoxyacetic acid molecules the Freundlich equation constants KF and n decrease. Presence of electrolyte (Na2SO4) in aqueous solutions of phenoxyacids enhances their adsorption.
Do badań adsorpcyjnych wybrano trzy kwasy fenoksyoctowe o różnej liczbie atomów chloru w cząsteczce (PA, 4-CPA, 2,4-D). Adsorpcję tych związków z roztworów wodnych badano stosując handlowy węgiel aktywny F-300 (Chemviron). Dane kinetyczne analizowano z użyciem modeli pseudo-pierwszego i pseudo-drugiego rzędu i stwierdzono, że dobrze spełniają kinetyczny model pseudo-drugiego rzędu. Wraz ze wzrostem początkowego stężenia roztworu wartości stałej szybkości k2 zmniejszały się w przypadku każdego adsorbatu. Także wraz ze wzrostem liczby atomów chloru w cząsteczce kwasu fenoksyoctowego zmniejszały się wartości stałej szybkości k2 przy każdym stężeniu początkowym adsorbatu. Analizowano także dane adsorpcji w funkcji równowagowego stężenia roztworu. Stwierdzono, że w zakresie stosowanych stężeń, adsorpcja była dobrze opisywana przy użyciu izotermy Freundlicha. Wraz ze wzrostem liczby atomów chloru w cząsteczce kwasu fenoksyoctowego wartości stałych równania Freundlicha (KF i n) malały. Stwierdzono też, obecność elektrolitu (Na2SO4) w roztworach fenoksykwasów powodowała wzrost ich adsorpcji. - Źródło:
-
Ochrona Środowiska; 2013, 35, 1; 47-50
1230-6169 - Pojawia się w:
- Ochrona Środowiska
- Dostawca treści:
- Biblioteka Nauki
Artykuł