Informacja

Drogi użytkowniku, aplikacja do prawidłowego działania wymaga obsługi JavaScript. Proszę włącz obsługę JavaScript w Twojej przeglądarce.

English (EN)·Polski (PL)·Yкраїнський (UK)
Przejdź do strony domowej biblioteki Centralna Biblioteka Wojskowa Link otwiera się w nowym oknie Logo biblioteki Prolib Integro - strona głównaCentralna Biblioteka Wojskowa

Wyszukujesz frazę "reaction kinetics" wg kryterium: Temat

  Lista filtrów
Wyrównaj
    Wyświetlanie 1-8 z 8
    Tytuł:
    Mechanism and leaching kinetics of molybdenite concentrate in a hydrogen peroxide-acid system
    Autorzy:
    Aracena, Alvaro
    Azocar, Alan
    Ibáñez, Juan Patricio
    Jerez, Oscar
    Powiązania:
    https://bibliotekanauki.pl/articles/110193.pdf
    Data publikacji:
    2019
    Wydawca:
    Politechnika Wrocławska. Oficyna Wydawnicza Politechniki Wrocławskiej
    Tematy:
    molybdenite concentrate
    hydrogen peroxide
    kinetics
    mechanism of reaction
    Opis:
    The mechanism and leaching kinetics of a molybdenite concentrate in a H2O2-H2SO4 system were studied. The experimental work was performed in a batch reactor equipped with a condenser, a mechanical agitator and a temperature control system. The effects of the temperature, H2O2 and H2SO4 concentrations, particle size, liquid/solid ratio and agitation speed on the Mo recovery were investigated. The thermodynamic results showed that the leaching mechanism it was governed by several intermediate reactions; however, the influences of sulfuric acid and passivation were not observed in the reaction. The most predominant experimental result was the maximum Mo recovery of 81.3% by leaching 64 μm particles at 333 K (60 °C) for 5400 s (90 min). The molybdenum recovery was generally enhanced by increasing the H2O2 and H2SO4 concentrations. However, at H2SO4 concentrations higher than 1.0 mol/dm3, the Mo recovery decreased. Although the agitation speed affected the Mo recovery considerably, high recoveries could be still obtained without mixing. The experimental results and XRD analysis confirmed the reaction mechanisms. The leaching kinetics were analyzed using a shrinking core model in which the rate was controlled by diffusion through a porous layer with radius ro. The reaction rate orders were 1.0 and 0.2 for the H2O2 and H2SO4 concentrations, respectively, and the rate was inversely proportional to the square of the initial particle radius. The calculated activation energy was 75.2 kJ/mol in the temperature range of 278-333 K (5-60 °C).
    Źródło:
    Physicochemical Problems of Mineral Processing; 2019, 55, 1; 140-152
    1643-1049
    2084-4735
    Pojawia się w:
    Physicochemical Problems of Mineral Processing
    Dostawca treści:
    Biblioteka Nauki
    Artykuł
    Tytuł:
    Dissolution kinetics of smithsonite in boric acid solutions
    Autorzy:
    Abali, Y.
    Bayca, S. U.
    Gumus, R.
    Powiązania:
    https://bibliotekanauki.pl/articles/109836.pdf
    Data publikacji:
    2017
    Wydawca:
    Politechnika Wrocławska. Oficyna Wydawnicza Politechniki Wrocławskiej
    Tematy:
    dissolution
    leaching
    kinetics
    reaction engineering
    smithsonite
    zinc borate
    Opis:
    The dissolution of smithsonite in boric acid solutions was investigated. The influence of the reaction temperature, acid concentration, solid-to-liquid ratio, particle size and stirring speed on the zinc extraction were determined in the experiments. The results show that the dissolution rate increases with increasing acid concentration and reaction temperature, and with decreasing particle size and solid-to-liquid ratio. The dissolution results were analyzed by reaction control models. The activation energy of smithsonite in boric acid solution was also calculated.
    Źródło:
    Physicochemical Problems of Mineral Processing; 2017, 53, 1; 161-172
    1643-1049
    2084-4735
    Pojawia się w:
    Physicochemical Problems of Mineral Processing
    Dostawca treści:
    Biblioteka Nauki
    Artykuł
    Tytuł:
    Thermokinetic analysis of vegetable oil oxidation as an autocatalytic reaction
    Autorzy:
    Kowalski, B
    Powiązania:
    https://bibliotekanauki.pl/articles/1371362.pdf
    Data publikacji:
    1992
    Wydawca:
    Instytut Rozrodu Zwierząt i Badań Żywności Polskiej Akademii Nauk w Olsztynie
    Tematy:
    oxidation
    vegetable oil
    kinetics
    autocatalytic reaction
    sunflower oil
    edible oil
    Źródło:
    Polish Journal of Food and Nutrition Sciences; 1992, 01, 2; 51-60
    1230-0322
    2083-6007
    Pojawia się w:
    Polish Journal of Food and Nutrition Sciences
    Dostawca treści:
    Biblioteka Nauki
    Artykuł
    Tytuł:
    Azo dye degradation by high-energy irradiation: kinetics and mechanism of destruction
    Autorzy:
    Takács, E.
    Wojnárovits, L.
    Pálfi, T.
    Powiązania:
    https://bibliotekanauki.pl/articles/146575.pdf
    Data publikacji:
    2007
    Wydawca:
    Instytut Chemii i Techniki Jądrowej
    Tematy:
    azo dyes
    decolouration
    reaction mechanism
    kinetics
    Apollofix Red
    Reactive Black 5
    Opis:
    The kinetics and mechanism of dye destruction is discussed on the example of Apollofix Red (AR-28) and Reactive Black 5 (RB-5) radiolysis in dilute aqueous solution. The dose dependence of colour disappearance is linear when the reactive intermediate reacts with the colour bearing part of the molecule causing destruction of the conjugation here with nearly 100% efficiency. In this case, spectrophotometry can be used to follow-up dye decomposition. Such a linear dependence was observed when hydrated electrons or hydrogen atoms reacted with the dye. However, in the case of hydroxyl radical reactions some coloured products form with absorption spectra very similar to those of the starting dye molecules. For that reason, spectrophotometric measurements give false results about the concentration of intact dye molecules. Analysis made by the HPLC (high-pressure liquid chromatography) method reveals logarithmic time dependence in agreement with a theoretical model developed.
    Źródło:
    Nukleonika; 2007, 52, 2; 59-67
    0029-5922
    1508-5791
    Pojawia się w:
    Nukleonika
    Dostawca treści:
    Biblioteka Nauki
    Artykuł
    Tytuł:
    Doświadczalne i teoretyczne badanie efektów cieplnych oraz kinetyki reakcji dla procesu nitrowania 2-metylopirymidynu-4,6-dionu (MPD)
    Calorimetric and theoretical investigation of heat effects and reaction kinetics for nitration of 2-methyl-4,6-dihydroxy-pyrimidine
    Autorzy:
    Chyłek, Z.
    Trzciński, W. A.
    Powiązania:
    https://bibliotekanauki.pl/articles/209630.pdf
    Data publikacji:
    2012
    Wydawca:
    Wojskowa Akademia Techniczna im. Jarosława Dąbrowskiego
    Tematy:
    DADNE
    ciepło reakcji
    kinetyka
    modelowanie syntezy
    heat of reaction
    kinetics
    modelling of synthesis
    Opis:
    W pracy badano efekty cieplne towarzyszące procesowi nitrowania 2-metylopirymidynu- 4,6-dionu (MPD). Pomiary wykonano za pomocą kalorymetru reakcyjnego. Zmierzono ciepło rozpuszczania MPD w stężonym kwasie siarkowym (95%), ciepło mieszania kwasu azotowego (100%) z kwasem siarkowym (95%) oraz efekt cieplny nitrowania MPD w mieszaninie kwasów azotowego i siarkowego. Analiza danych literaturowych i wyników badań własnych umożliwiła zaproponowanie modelu i matematyczne sformułowanie problemu kinetyki nitrowania MPD. Model zastosowano do symulacji zjawisk przebiegających w kalorymetrze reakcyjnym. Porównano dane doświadczalne z wynikami modelowania. Określono parametry stałych szybkości reakcji przebiegających w kalorymetrze.
    The thermal effects accompanying the process of nitration of 2-methyl-4,6-dihydroxypyrimidine (MDP) were investigated. Measurements were performed using a reaction calorimeter DRC Evolution delivered by Setaram. The heat of solution of MDP in concentrated sulfuric acid (95%), the heat of mixing of nitric acid (100%) with sulfuric acid (95%) and the heating effect of nitration of MDP in a mixture of nitric and sulfuric acids were measured. The heat of solution of MDP was 95±3 kJ/mol, while the total heat effect of nitration MDP was 392±9 kJ/mol. The measured heat of solution of acids was 34±2 kJ/mol HNO3. Analysis of literature data and own research allowed us to propose the model of kinetics for nitration of MDP. The model was used to simulate phenomena and reactions running in the reaction calorimeter. The experimental data were compared with modelling results. The parameters of the rate constants of reactions running in the calorimeter were determined.
    Źródło:
    Biuletyn Wojskowej Akademii Technicznej; 2012, 61, 3; 304-317
    1234-5865
    Pojawia się w:
    Biuletyn Wojskowej Akademii Technicznej
    Dostawca treści:
    Biblioteka Nauki
    Artykuł
    Tytuł:
    Use of isoperibolic reaction calorimeter for the study of reaction kinetics of acetic anhydride hydrolysis reaction: Effect of acetic anhydride and water ratio
    Autorzy:
    Kumar, Rajendra
    Tiwari, Anurag Kumar
    Powiązania:
    https://bibliotekanauki.pl/articles/2173434.pdf
    Data publikacji:
    2022
    Wydawca:
    Polska Akademia Nauk. Czytelnia Czasopism PAN
    Tematy:
    acetic anhydride
    water
    reaction calorimeter
    hydrolysis
    kinetics
    bezwodnik octowy
    woda
    kalorymetr reakcyjny
    hydroliza
    kinetyka
    Opis:
    Reaction kinetics of acetic anhydride hydrolysis reaction is being studied at a fixed reaction temperature and ambient pressure using an isoperibolic reaction calorimeter. Temperature versus time data along with heat and mass balance is used to determine the kinetics parameters i.e. activation energy and Arrhenius coefficient. It has been studied with the varying volumetric ratio of acetic anhydride and water; and kinetics parameters were compared and plotted for each ratio. Such a study has not been done previously to determine the kinetics dependency on varying the acetic anhydride water ratio. As the acetic anhydride hydrolysis reaction is exothermic in nature, the present study will help to decide the safe and suitable operating conditions such as concentration and temperature for conducting this reaction at plant scale. The kinetic data presented can be used further for the mathematical modeling and simulation of such exothermic hydrolysis reactions.
    Źródło:
    Chemical and Process Engineering; 2022, 43, 2; 255--264
    0208-6425
    2300-1925
    Pojawia się w:
    Chemical and Process Engineering
    Dostawca treści:
    Biblioteka Nauki
    Artykuł
    Tytuł:
    Kinetics and Mechanism of the Redox Reaction Between Pt(IV) Complex Ions and Sodium Thiosulfate in Aqueous Solution. Part II: Neutral and Alkaline Solution
    Kinetyka i mechanizm reakcji redoks pomiędzy jonami kompleksowymi Pt(IV) i tiosiarczanem sodu w roztworze wodnym. Część II: Roztwór obojętny i zasadowy
    Autorzy:
    Pacławski, K.
    Piwowońska, J.
    Powiązania:
    https://bibliotekanauki.pl/articles/354028.pdf
    Data publikacji:
    2014
    Wydawca:
    Polska Akademia Nauk. Czytelnia Czasopism PAN
    Tematy:
    platinum complexes
    thiosulfate
    redox reaction
    kinetics
    rate law
    rate constant
    jony kompleksowe
    tiosiarczan
    reakcja redoks
    stała szybkości
    Opis:
    In this work, spectrophotometric studies on the kinetics and mechanism of the reaction between [PtCl6]2- complex ions and sodium thiosulfate, in neutral (pH = 7) and alkaline (p = 12) solution, were carried out. Applying different conditions, the influence of initial concentrations of reductant and platinum(IV) complex ions as well as the influence of temperature and ionic strength on the rate constant, was experimentally determined. From the obtained results, the molecularity, the order and the value of enthalpy and entropy of activation of the reaction, were experimentally determined. It was found that in both cases the reduction reaction is relatively slow and in the studied conditions the second-order rate constant changes from 2.92 : 10-2 to 0.40 M-1:s-1 at pH = 7, and from 3.84 : 10-2 to 1.55 M-1s-1 at pH = 12. Additionally, depending on the pH, different mechanism of the reaction is present. However, regardless on the studied system the only platinum(II) chloride complex ions are the final product of the redox reaction.
    W pracy, przedstawiono wyniki badań spektrofotometrycznych nad kinetyką i mechanizmem reakcji pomiędzy jonami kompleksowymi [PtCl6]2- i tiosiarczanem sodu, w roztworze obojętnym (pH = 7) i zasadowym (pH = 12). Stosując różne warunki doświadczalne, wyznaczono wpływ stężenia początkowego reduktora oraz stężenia jonów kompleksowych platyny(IV), jak również wpływ temperatury oraz siły jonowej na wartość stałej szybkości reakcji. Na podstawie otrzymanych danych, wyznaczono cząsteczkowość, rząd oraz entalpie i entropie reakcji. Wykazano, że w obydwu przypadkach reakcja redukcji jest stosunkowo wolna. W badanych warunkach wartość drugorzędowej stałej szybkości reakcji ulega zmianie od 2.92· 10-2 do 0.40 M-1:s-1 w roztworze o pH = 7, oraz z 3.84 · 10-2 do 1.55 M-1s-1w roztworze o pH = 12. Dodatkowo, w zależności od pH roztworu, ulega zmianie mechanizm badanej reakcji. Jednakże, bez względu na zastosowane warunki pH, produktem końcowym jest zawsze chlorkowy kompleks platyny(II).
    Źródło:
    Archives of Metallurgy and Materials; 2014, 59, 4; 1421-1426
    1733-3490
    Pojawia się w:
    Archives of Metallurgy and Materials
    Dostawca treści:
    Biblioteka Nauki
    Artykuł
    Tytuł:
    Kinetics and Mechanism of the Redox Reaction Between Pt(IV) Chloride Complex Ions and Sodium Thiosulfate in Aqueous Solution. Part I: Acidic Solution
    Kinetyka i mechanizm reakcji redox pomiędzy chlorkowymi jonami kompleksowymi Pt(Iv) i tiosiarczanem sodu w roztworach wodnych. Część I: Roztwór kwaśny
    Autorzy:
    Pacławski, K.
    Piwowońska, J.
    Powiązania:
    https://bibliotekanauki.pl/articles/351888.pdf
    Data publikacji:
    2014
    Wydawca:
    Polska Akademia Nauk. Czytelnia Czasopism PAN
    Tematy:
    thiosulfate
    platinum complexes
    redox reaction
    kinetics
    rate law
    rate constant
    jony kompleksowe
    tiosiarczan
    reakcja redoks
    kinetyka
    stała szybkości
    Opis:
    In this work, spectrophotometric studies of the kinetics and mechanism of reaction between [PtCl4]2- complex ions and sodium thiosulfate, were carried out. The influence of different conditions, such as: initial concentrations of reductant and platinum(IV) complex ions, ionic strength, pH and temperature on the rate constant, was experimentally determined. From the obtained results, the molecularity of the first elementary step, value of the enthalpy and entropy of activation in Eyring equation as well as corresponding rate equation, were experimentally determined. It was found that the reaction is relatively slow and leads to the S, Pt and PtS colloids formation. The best conditions for solid phase formation containing Pt are at pH = 5.
    W pracy przedstawiono wyniki badań spektrofotometrycznych kinetyki i mechanizmu reakcji jonów kompleksowych [PtCl4]2- z tiosiarczanem sodu. Doświadczalnie określono wpływ różnych czynników na stałą szybkości reakcji, tj.: stężenia początkowego reagentów, siły jonowej, pH oraz temperatury. Na podstawie otrzymanych wyników wyznaczono cząsteczkowość pierwszego etapu elementarnego reakcji, wartości entalpii i entropii aktywacji reakcji oraz równanie kinetyczne. Wykazano, że reakcja jest stosunkowo wolna i prowadzi do powstania koloidu złożonego z siarki, platyny oraz siarczku platyny (PtS). Najlepsze warunki do wytrącania koloidu zawierającego Pt to pH = 5.
    Źródło:
    Archives of Metallurgy and Materials; 2014, 59, 4; 1413-1420
    1733-3490
    Pojawia się w:
    Archives of Metallurgy and Materials
    Dostawca treści:
    Biblioteka Nauki
    Artykuł
      Wyświetlanie 1-8 z 8

      Ta witryna wykorzystuje pliki cookies do przechowywania informacji na Twoim komputerze. Pliki cookies stosujemy w celu świadczenia usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Twoim komputerze. W każdym momencie możesz dokonać zmiany ustawień dotyczących cookies